Acidi oksalik është i përhapur gjerësisht në bimë në natyrë, shumica e të cilit ekziston në formën e kripës së acidit oksalik. CW Scheele kishte prodhuar oksalat për herë të parë në vitin 1776.

Oksalati është acidi më i fortë midis acideve dikarboksilike. Përveç se ka vetitë e përgjithshme të acidit karboksilik, ai ka edhe veti reduktuese dhe mund ta reduktojë në mënyrë sasiore manganin shtatëvalent në mangan bivalent. Kjo veti përdoret shpesh për analizën sasiore të permanganatit të kaliumit.

5 C2H2O4 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 →K2SO4 + 2 MNSO4 + 8H2O + 10 CO2;

Acidi oksalik gjithashtu mund ta zvogëlojë hekurin trivalent në hekur dyvalent. Për shkak të tretshmërisë së lartë të hekurit dyvalent në ujë, ne mund ta zbatojmë këtë parim për të hequr ndryshkun nga rrobat.

Acidi oksalik mund të reagojë me pentaklorurin e fosforit për të gjeneruar oksiklorur fosfori. C2H2O4 + PCl5 → POCl3 + CO + CO2 + 2 HCL.

Acidi oksalik mund të reagojë me shumë metale për të prodhuar kripë acidi oksalik. Përveç kripës së metalit alkali dhe kripërave bivalente të hekurit, pjesa tjetër e kripës së acidit oksalik është dobët e tretshme në ujë. Disa kripëra metalike, megjithëse janë dobët të tretshme në ujë, mund të gjenerojnë komplekse që janë të tretshme në ujë.

Fe2 (C2O4) 3 + 3 K2C2O4 + 6 H2O →2 K3 [Fe (C2O4) 3] • 6 H2O.

Pas ngrohjes, kripa e acidit oksalik të metaleve alkaline dhe metaleve alkaline-tokësore mund të humbasë monoksidin e karbonit dhe të formojë karbonate, me karbonatin që vazhdon t'i nënshtrohet ngrohjes për t'u zbërthyer më tej në oksid dhe dioksid karboni. Kripa e acidit oksalik të nikelit, kobaltit dhe argjendit mund të prodhojë më në fund oksid metali në vend të oksidit të jometalit.

Produktet e dekompozimit të oksalatit janë dioksidi i karbonit, monoksidi i karbonit dhe uji.

Oksalati dhe kripa e acidit oksalik janë toksike. Minjtë, përmes administrimit oral, kanë LD50 prej 2000~4000 mg/kg.