Acidi oksalik është i përhapur gjerësisht në bimë në natyrë, shumica ekziston në formën e kripës së acidit oksalik. CW Scheele kishte prodhuar për herë të parë oksalat në 1776.

Oksalati është acidi më i fortë midis acidit dikarboksilik. Përveçse ka vetitë e përgjithshme të acidit karboksilik, ai gjithashtu ka veti reduktuese dhe mund të reduktojë në mënyrë sasiore manganin shtatëvalent në mangan bivalent. Kjo veti përdoret shpesh për analizën sasiore të permanganatit të kaliumit.

5 C2H2O4 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 →K2SO4 + 2 MNSO4 + 8H2O + 10 CO2;

Acidi oksalik gjithashtu mund të reduktojë hekurin trevalent në hekur bivalent. Për shkak të tretshmërisë së lartë të hekurit bivalent në ujë, ne mund ta zbatojmë këtë parim për të hequr ndryshkun në rroba.

Acidi oksalik mund të reagojë me pentaklorurin e fosforit për të gjeneruar klorur fosfori. C2H2O4 + PCl5 → POCl3 + CO + CO2 + 2 HCL.

Acidi oksalik mund të reagojë me shumë metale për të prodhuar kripë të acidit oksalik. Përveç kripës së metalit alkalik dhe kripërave të hekurit bivalent, ku pjesa tjetër e kripës së acidit oksalik është pak e tretshme në ujë. Disa kripëra metalike, megjithëse janë pak të tretshme në ujë, mund të gjenerojnë komplekse që janë të tretshme në ujë.

Fe2 (C2O4) 3 + 3 K2C2O4 + 6 H2O →2 K3 [Fe (C2O4) 3] • 6 H2O.

Me ngrohjen, kripa e acidit oksalik të metalit alkalik dhe metalit tokësor alkalik mund të humbasë monoksidin e karbonit dhe të formojë karbonate me karbonat që vazhdojnë të jenë subjekt i ngrohjes për t'u dekompozuar më tej në oksid dhe dioksid karboni. Kripa e acidit oksalik e nikelit, kobaltit dhe argjendit më në fund mund të prodhojë metal në vend të oksidit jometal.

Produktet e dekompozimit të oksalatit janë dioksidi i karbonit, monoksidi i karbonit dhe uji.

Oksalati dhe kripa e acidit oksalik janë toksike. Minjtë, nëpërmjet administrimit oral, kanë LD50 prej 2000~4000 mg/kg.